導電性與解離

感謝大大們在網路的分享，讓學習更扁平化，障礙變得容易跨越，只要貼標籤與整理，就有助教與學。引自觀念化學、http://content.edu.tw/senior/chemistry/tp_sc/content1/number1/5/5-7.htm

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1. 元素：由原子構成，個數可1~多個。N2、S8、Li…
2. 化合物：不同元素的原子，彼此結合成化合物。(化學變化)
3. 混和物：兩種以上的物質的混合，各成分並保各自的性質。

哪些容易會解離

物體	解離	導電
酸性	0	0
鹼性	0	0
鹽類	解離程度大	0
		X
4.水	解離程度小	X
5.鹽水	稍大	0
6.糖水		X
7.肥皂		0

• 電解質與非電解質http://content.edu.tw/senior/chemistry/tp_sc/content1/number1/5/5-7.htm

1.電解質：在熔化狀態或水溶液時能解離而導電之物質稱為電解質，、如、鹼、鹽。<水溶液或熔化狀態均靠自由離子導電>
2.電解質水溶液導電度大小由下列兩個因素決定
(1)離子濃度：0.5MHCl>0.1MHCl
(2)離子電荷：0.1MMgSO4>0.1MNaCl因Mg2+、SO42-之離子電荷大於Na+、Cl-
(3)離子之移動速率：0.1MHCl(aq)>0.1MNaCl(aq)，因H+(aq)較Na+(aq)在水中之移動速率快
3.電解質可之分類
(1)依解離度分類
1. 強電解質：在水溶液中完全解離者，如強酸、強鹼及多數之鹽類
2. 弱電解質：在水溶液中只有部份解離者，如弱酸、弱鹼等。水亦為極弱之電解質

常見強電解質	常見弱電解質
HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4等強酸	H3PO4、H2SO3、HNO2、H2CO3等較弱酸<有機酸如醋酸CH3COOH等為弱酸>
LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)2、Sr(OH)2等強鹼<一般ⅠA、ⅡA族所形成之氫氧化物為強鹼>	NH3、RNH2(有機胺)等較弱鹼
大部分鹽類 NaCl、KNO3、KI	少數鹽類 HgCl2，Hg(CN)2等鹽類

(2)依化合物鍵結型態分類
1. 離子化合物：如NaCl、NaOH等在熔化狀態及水溶液均可導電
2. 分子化合物：如HCl、H2SO4、NH3等極性共價化合物，在熔化狀態不導電，在水溶液才可導電

不是"游離"而是"解離"（不知道請別亂回答）http://tw.knowledge.yahoo.com/question/question?qid=1008120407767
游離：電磁波的能量和頻率高低成正比。當高能量電磁波把能量傳給其他物質時，有可能撞出該物質內原子、分子的電子，使物質內充滿帶電離子，這種效應稱為「游離化」，而造成這種游離化現象的電磁波就稱為游離輻射，包括伽瑪射線、Ｘ光、紫外線等。（以上是解釋給亂回答、騙點的人）
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回歸正題↓水溶液會導電的原因：
因為電解質溶於水會解離
當兩個電極插入溶液時，因為正負相吸的關係，陽離子奔向其中一極，陰離子奔向另一極，離子的這種活動就形成了離子流。因為離子流動也是電荷流動的一種，可以相當於金屬線上的電子流動，所以溶液內部其實是有電流的。
以下是圖解網站 ：
http://tsaiko.cjjh.tc.edu.tw/teach_swf/lifar/%B9q%B8%D1%BD%E8%AA%BA%BE%C9%B9q.swf
以下是更精確的解釋的網站：
http://tutordo.com/modules/xhnewbb/viewtopic.php?topic_id=280
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大部分的酸鹼鹽是電解質，但是也有例外的有些鹽類溶於水無法解離，例如：硫酸鈣、硫酸鋇
有些化合物（氣體）或金屬氧化物溶於水也會導電；例如二氧化硫(SO2)、氨(NH3)、氧化鈉(Na2O)、等也是電解質
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生活的電解質有：食鹽水、礦泉水、果汁、醋、檸檬汁、　　汽水、酸梅湯、橘子汁、肥皂水、石灰水
實驗室常見的電解質：鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉(燒鹼)、
氨、氯化鎂、氯化鈣、硫酸銅 

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２０種會導電的水溶液：海水、食鹽水、礦泉水、果汁、醋、檸檬汁、汽水、酸梅湯、橘子汁、肥皂水、石灰水、氨水、電解質飲料（寶礦力水得、運動飲料）、小蘇打水、鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉(燒鹼)水溶液、氯化鎂水溶液、氯化鈣水溶液、硫酸銅水溶液 、硝酸鉀水溶液

以上超過２０種！！