觀念：反應過程如是放熱，則比較容易進行自發反應，因為原子趨向穩定懶惰狀態。
常見問題：水蒸發、酒精擦拭身體都是吸熱反應，為什還是自發性反應。
觀念修正：以能量觀點解釋(自由能ΔG=焓ΔH -熵ΔS)，若為負值則自發性反應。
ΔH反應物和生成物的能量差。生成物能-反應物能量 若為正值<表後者能高，屬吸熱反應
ΔS對於同一反應物而言，產物中粒子可以採取的微觀狀態數越多，混亂程度越大，那麼反應的熵變也相應地增加。
ΔS對於同一反應物而言，產物中粒子可以採取的微觀狀態數越多，混亂程度越大，那麼反應的熵變也相應地增加。
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